物質的溶解度

一、定義：

一種物質溶解在另一種物質里的能力叫溶解性.溶解性的大小與溶質和溶劑的性質有關.根據物質在20℃時溶解度的大小不同，把物質的溶解性通常用易溶、可溶、微溶、難溶等概念粗略地來描述.

二、固體的溶解度概念：

在一定溫度下，某固體物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度.

在理解固體的溶解度概念時，要抓住五個要點：

①“在一定溫度下”：因為每種固體物質的溶解度在一定溫度下有一個對應的定值，但這定值是隨溫度變化而變化的，所以給某固體物質的溶解度時，必須指出在什么溫度下的溶解度才有意義.

②“在100g溶劑里”：溶劑質量有規定的值，統一為100g，但并不是100g溶液，在未指明溶劑時，一般是指水.

③“飽和狀態”：所謂飽和狀態，可以理解為，在一定溫度下，在一定量的溶劑里，溶質的溶解達到了最大值.

④“所溶解的質量”：表明溶解度是有單位的，這個單位既不是度數(°)，也不是質量分數(%)，而是質量單位“g”.

⑤“在這種溶劑里”：就是說必須指明在哪種溶劑里，不能泛泛地談溶劑.因為同一種物質在不同的溶劑里的溶解度是不相同的.

三、影響固體溶解度大小的因素

①溶質、溶劑本身的性質.同一溫度下溶質、溶劑不同，溶解度不同.

②溫度的高低也是影響溶解度大小的一個重要因素.固體物質的溶解度隨溫度的不同而不同.大多數固態物質的溶解度隨溫度的升高而升高;少數物質(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很小;也有極少數物質(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而降低.

四、固體物質溶解度的計算

1、純凈物與含雜質物質的換算關系：

含雜質物質的質量×純物質質量分數=純凈物質的質量

純凈物質的質量÷純物質質量分數=含雜質物質的質量

物質純度=純凈物質量/混合物質量×100%=1—雜質的質量分數

2.含雜質物質的化學方程式的計算步驟：

（1）將含雜質的物質質量換算成純凈物的質量。

（2）將純凈物質質量代入化學方程式進行計算。

（3）將計算得到的純凈物質量換算成含雜質物質的質量。

五、溶解度曲線

1、定義：

用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，根據某物質在不同溫度時的溶解度，可以畫出該物質的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。

2、溶解度曲線的意義：

①溶解度受溫度變化而變化的趨勢

②溶解度曲線上的任一點表示物質在該溫度下的溶解度

③交點：表示幾種物質在交點所示溫度下的溶解度相等

3、溶解度曲線的應用：

①查閱某溫度下指定物質的溶解度

②比較同一溫度下，不同物質的溶解度的大小

③比較不同溫度下，同種物質溶解度大小

④選擇適宜***（結晶法）分離混合物

六、溶質的質量分數

1、定義：溶液中溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。

2、關系式：溶質的質量分數＝溶質質量/溶液質量×100％

七、溶液的配制

1、步驟：①計算②稱量③溶解④裝配貼簽

2、誤差分析：⑴計算錯誤⑵天平稱量錯誤⑶量筒量取水錯誤

八、溶液質量分數的計算

1、關系式的計算

2、溶液的稀釋計算

溶液的稀釋計算是根據稀釋前后溶液中溶質的質量不變

稀釋前溶液的質量×稀釋前溶液中溶質的質量分數＝稀釋后溶液的質量×稀釋后溶液中溶質的質量分數

3、溶質的質量分數與化學方程式的計算

九、混合物的分離

適用范圍：固體與液體分離過濾

操作要點：“一貼、二低、三靠”

混合物的分離：

①、冷卻熱飽和溶液：適用于溶解度隨溫度變化（較大的固體物質）

②、結晶：蒸發結晶適用于溶解度隨溫度變化，不大的固體物質歡迎關注微信公眾號：中學高分寶典