電離程度取決于電解質(zhì)本身的性質(zhì)，而外界條件如濃度、溫度會(huì)對(duì)電離度產(chǎn)生影響，越稀越電離，越熱越電離。溶液中的導(dǎo)電能力取決于溶液中所有實(shí)際存在的離子的濃度及離子所帶的的電荷。電離程度指的就是電離度，電離度與導(dǎo)電能力呈正相關(guān)變化，即電離度越大，導(dǎo)電能力越高。

　　金屬、半導(dǎo)體、電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)和一些非金屬都可以導(dǎo)電。非電解質(zhì)物體導(dǎo)電的能力是由其原子外層自由電子數(shù)以及其晶體結(jié)構(gòu)決定的，如金屬含有大量的自由電子，就容易導(dǎo)電，而大多數(shù)非金屬由于自由電子數(shù)很少，故不容易導(dǎo)電。

　　電離程度是指溶解在水中那部分電離的程度，比如醋酸，醋酸和水互溶，但是溶在水中的醋酸分子只有部分電離，所以它是弱電解質(zhì)。而碳酸鈣雖然難溶于水，但是溶解在水中那部分是完全電離，電離程度是100％，強(qiáng)電解質(zhì)。

　　水的電離程度與溶液酸堿性有關(guān)。水在一定程度上微弱地離解，質(zhì)子從一個(gè)水分子轉(zhuǎn)移給另一個(gè)水分子，形成HO和OH。通常將水合氫離子HO簡(jiǎn)寫為H。水的電離是吸熱的過程，因此升高溫度水的電離平衡向正移動(dòng)。